H2S是硫的氢化物，是由H和S两种元素组成的共价化合物，其水溶液为氢硫酸，在溶液中能部分电离出H+和S2-离子，因此，它具有多方面的性质，为了帮助同学们充分地认识这些性质。进而全面地掌握H2S的知识，今归纳例析如下：
一、酸性
这是H+表现出来的性质，H2S的水溶液为二元弱酸，在水中能发出如下电离：
H2S=(可逆)H++HS-
HS-=(可逆)H++ S2-
因而显示出弱酸性，能与某些碱性的物质发生反应。如：
NaOH+H2S=NaHS+H2O
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
二、氧化性
这也是H+表现出来的性质，但通常将其归纳为酸性之中，如氢硫酸与活泼金属的反应，Mg+H2S=MgS+H2↑
三、还原性
这是S2-表现出的性质，也是H2S最主要的化学性质。由于S2-处于硫元素的最低价态，且其离子半径较大，核对最外层电子的吸引力相对地减弱，因而容易失去电子，显示出强的还原性，能与许多氧化剂发生反应。
1.使有色氧化剂褪色，如H2S与KMnO4、氯水、溴水等的反应。
2.KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀)=K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O
Cl2+ H2S=S+2HCl
Br2+H2S=S+2HBr
2FeCl3+H2S=S+2FeCl2+2HCl
2.与强氧化性酸反应，如：
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O
H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O
3.与其它强氧化剂反应，如：
Ca(ClO)2+2H2S=2S+CaCl2+2H2O
四、水解性
这也是S2-的性质。H2S与碱等反应生成的硫化物中，S2-容易与水电离出的H+结合形成弱电解质，从而打破了水的电离平衡，显出水解性。
1.使指示剂变色，由于S2-水解呈碱性，因而能使指示剂变色。如使酚酞变红。
S2-+H2O=(可逆)HS-+OH-
HS-+H2O=(可逆)H2S+OH-
2.与AlCl3等盐发生双水解反应。
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓
+2H2S↑
五、沉淀性
H2S中的S2-能与许多金属阳离子结合生成有色的沉淀。如：
1.与CuSO4、Pb(NO3)2等反应生成黑色沉淀
CuSO4+H2S=CuS↓+ H2SO4
Pb(NO3)2+H2S= PbS↓+2HNO3
2. S2-与ZnCl2反应生成白色沉淀
Zn2-+S2-=ZnS↓
3. S2-与Mn2+反应生成肉色沉淀
Mn2++S2-=MnS↓
六、不稳定性
H2S不稳定，加热至300℃时就会分解，其反应为：
H2S=(可逆)H2+S
因而生成H2S的反应是可逆的。
七、可燃性
H2S是一可燃的气体，在空气中能与氧气反应而发生燃烧。
1.当空气充足时，H2S完全燃烧并发出淡蓝色的火焰，生成SO2。
2H2S+3O2 点燃 2H2O+SO2
2.当空气中不足时，H2S不完全燃烧生成淡黄色的单质硫。
2H2S+3O2 点燃 2H2O+S
八、毒性
H2S是一种无色而有臭鸡蛋气味的剧毒气体，吸入少量H2S就会使人感到头痛、头晕和恶心；长时间大量吸入含H2S的空气，会使人昏迷甚至死亡，所以，制取或使用硫化氢时，必须在密闭系统或通风橱中进行，以避免H2S对大气的污染和对人的毒害。
