原子就是构成所有物质的基本粒子。
原子就是构成所有物质的基本的小粒子。原子很小,一亿个原子紧靠在一起并排开来也只有几厘米长。原子的中心有原子核,其周围还存在电子。电子是带有负电荷的,而原子核中的质子则是带有正电荷的。一个质子所带的正电荷与一个电子所带的负电荷刚好“正负得零”中和掉。一个原子中的电子和质子的数量是相同的,因此一个原子整体是中性的。
原子的结构
化学性质相同的原子的种类就称之为“元素”,原子的化学性质是由“质子与电子的数量”来决定的。也就是说,同样的元素,哪怕其中子的数量不同,其原子与电子的数量也一定是相同的。因此,我们可以通过质子的数量来为原子编号,通过这个编号来区分不同的元素。原子编号越大的元素,其质子与中子的数量就越多,自然,其质量(原子量)就越大。
原子编号与质子的数量相同
主族元素和副族元素
元素周期表的左右的1族、2族、12族~18的元素都是主族元素。主族元素相同的元素,其化学性质都非常相像。
同族的主族元素,元素周期表从上到下,其获得电子的能力增强,更容易变成阳离子。同一周期的主族元素,除了稀有气体以外,元素周期表从左往右,其失去电子的能力增强,更容易成为阴离子。
第3族到第11族的元素,属于从元素周期表的左方过渡到元素周期表的右方,所以又称之为过渡元素,也就是副族元素。过渡元素全部都是金属,最外层的电子数是一个或者两个。元素周期表的纵向上的同族元素的性质类似,横向上的元素的性质也有许多类似的地方。
主族元素中有金属元素和非金属元素,而副族元素则全部是金属元素。
什么是熔点和沸点?
物质在温度不同的环境中可能会呈现固体、液体和气体三种状态。例如,水在固体形态下是冰,在液体形态下是水,而在气体形态下是水蒸气。在知道了物质的熔点和沸点之后,就可以判断出在特定温度下其状态了熔点(凝固点)是物质在固体和液体状态下变化的临界温度。超过了物质的沸点之后,就只能以气体的状态存在了。
